REAÇÕES DE OXIDAÇÃO

Neste bimestre ainda estamos estudando as reações orgânicas e uma parte delas muito interessante é sobre a oxidação de alcoóis. Muitas vezes não sabemos porque o vinho azeda ou porque as pessoas que usam bebidas alcoolicas sentem mal estar no dia seguinte. Sabe isto tem haver com a oxidação do alcool, no primeiro caso quando deixamos uma garrafa de vinho aberta o oxigênio do ar oxida o vinho transformado-o inicialmente em aldeído e logo após em ácidos carboxílico, isto te lembra algo já estudado? Claro que sim , um ácido carboxílico muito usado é o acético, aquele que encontramos diluido no vinagre. Se lembou? pois é a química é mesmo cotidiana, uma outra situação que está se transformando corriqueira é o uso dos bafômetros, você já ouviu falar? não? então vamos refletir sobre o texto extraído do Brasil escola.

O bafômetro é um aparelho que permite determinar a concentração de bebida alcoólica analisando o ar exalado dos pulmões de uma pessoa. É também conhecido pela denominação técnica “etilômetro”, devido às reações que envolvem o álcool etílico presente na baforada do suspeito e um reagente.

Todos os tipos de bafômetros são baseados em reações químicas, e os reagentes mais comuns são dicromato de potássio e célula de combustível. A diferença entre estes dois reagentes é que o dicromato muda de cor na presença do álcool enquanto a célula gera uma corrente elétrica.

O mais usado pelos policiais no Brasil é o de Célula de combustível, a química deste bafômetro você vê a seguir:

1 . O álcool expirado reage com o oxigênio presente no aparelho, esta reação ocorre com a ajuda de um catalisador;

2 . Ocorre a liberação de elétrons, de ácido acético e de íons de hidrogênio;

3 . Os elétrons então passam por um fio condutor, gerando corrente elétrica. Um chip presente dentro do aparelho calcula a porcentagem e dá a concentração de álcool no sangue. Quanto mais álcool, maior será a corrente elétrica.

E não existem desculpas para se negar a fazer o teste, como por exemplo:

- Recusar a soprar o canudinho por ele estar contaminado: ele é descartável e tem uma válvula que impede que o ar de dentro volte para sua boca;

- Dizer que não consegue assoprar? É preciso 1 litro e meio de ar para fazer a medição, é o equivalente a um sopro de cinco segundos.

E mais, não adianta tentar disfarçar o hálito, mascar chicletes, tomar azeite, etc, todas essas artimanhas não o impedirão de perder a carteira e ter o veículo apreendido.

Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

E aí gostaram do texto? vocês também podem sugerir novos textos, é só mandar um recadinho dizendo o que gostariam de saber que envio a resposta em forma de texto em meu blog. Abraços,

Edson Machado

CONCURSO EDUCABLOG NTE REDENÇÃO

Eu só tenho é que agradecer, primeiramente a Deus que está sempre presente em minha vida e por me dá forças e entendimento, para assim poder estar aqui blogado e compartilhando minhas experiências pedagógicas, pois não há coisa melhor que o reconhecimento pelo trabalho desempenhado.

Muito obrigado a todos que acessaram, fizeram comentários e compartilharam comigo os momentos de trabalho.

Obrigado!

Ah! depois posto as fotos da entrega do Prêmio em slide show.

Edson Machado

COMO O EFEITO ESTUFA ALTERA O CLIMA

EFEITO ESTUFA

A partir de questionamentos feitos nas últimas aulas sobre as alterações do nosso clima, resolvi escrever este artigo que fala um pouquinho de como o nosso clima está sendo afetado pelo efeito estufa.

Inicialmente, como ponto de vista meu, acredito que colocamos o CO2 como o grande vilão e principal responsável pelo aquecimento global, mas não é assim.

Para entendermos como ocorre o efeito estufa vamos fazer as seguintes refflexões:

1. A radiação solar entra em nossa atmosfera, vindas do sol e outros  astros;

2. Uma parte dela é refletida pela atmosfera e muitas voltam para o espaço novamente;

3. A maior parte é absorvida pela superfície terrestre e começa a aquecer o planeta (águas, solo);

4. Assim a Terra começa a emitir calor na forma de radiação, ou seja ela começa a distribuir o calor recebido para todos os seres;

5. Parte dessa radiação deixa a atmosfera;

6. outra parte é bloqueada pelo vapor de água, dióxido de carbono e outros  gases presentes na atmosfera;

Assim o nosso planeta começou a ficar mais quente, mas aí me perguntam, qual a causa do aumento da temperatura?

Para nós aqui no Sul do Pará é bem mais fácil explicar, pois no período de agosto à setembro, a região sofre constantemente com as queimadas excessivas, além da queima de combustíveis fósseis (óleo diesel, gasolina) produzida pelos veículos e essas atividades aumentam a concentração dos gases estufa na atmosfera, elevando a temperatura global.

Espero ter respondido o questionamento.

Abraços,

Edson Machado.

VULTO DA QUÍMICA DO MÊS DE NOVEMBRO

NIELS HENRIK DAVID BORH

Nasceu em Capenhague, Dinamarca, em 1885. Estudou na Dinamarca e na Inglaterra. Foi professor da Universidade e diretor do Instituto de Física Teórica de Copenhague. POr seus trabalhos sobre estrutura atômica, recebeu o Prêmio Nobel de Física de 1992. Estudou a fissão nuclear, contribuindo assim para o desenvolvimento da energia atômica. Faleceu em 1962. Em sua homenagem, o elemento químico 107 recebeu o nome bóhrio (Bh).

RECADO PARA AS TURMAS DO 1º ANO - ESCOLA MARIA BENTA

ATENÇÃO GALERA!

Nesta semana vamos começar a fazer as práticas sobre o conteúdo visto na semana anterior, o tema da aula prática é Reações inorgânicas, vamos aprender a diferenciá-las e serão divididas em:

* Reação de Síntese

* Reação de Análise ou decomposição

* Reação de Simples troca ou deslocamento

* Reação de dupla troca

Iremos fazer uma de cada vez só que vocês é que vão diferenciá-las, identificando cada uma delas através de relatório escrito.

Aguardo vocês a partir de 18/10.

Abraços,

Edson Machado.

TEXTO DE REFERÊNCIA PARA ALUNOS DO 2º ANO

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Olá pessoal!

Neste primeiro momento nós vamos estudar equilíbrio químico, esse processo dinâmico em que as reações se processam.

Leiam o texto sobre o equilíbrio e em seguida darei exemplos cotidianos.

Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química.

Reagentes   Produtos

A + B   C + D

Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa no sentido inverso (dos produtos para os reagentes).

Reagentes  Produtos

A + B  C + D

A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema.

Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no qual reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades rápidas.

Através deste texto eu quero que os alunos façam uma relação sobre o conteúdo estudado e o dia-a-dia de cada um, por isso vejam os exemplos abaixo:

O equilíbrio está muito presente em nossas vidas um deles é Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH₃), a partir do gás hidrogênio (H₂) e do gás nitrogênio (N₂)— que faz parte do Processo de Haber

N_2(g) + 3H_2(g)  2NH_3(g)

 Outro exemplo muito legal é sobre o galinho do tempo, quando eu era criança, e visitava minha avó, verificava sempre em cima da geladeira um galinho que mudava de cor, não entendia mas gostava daquele fato interessante. Hoje sei o que ocorre com o galinho.

Quimicamente falando alí ocorre uma reação reversível onde se processa o equilíbrio químico do Cloreto de Cobalto II e funciona assim: um sal azul que se hidrata facilmente, o cloreto de cobalto, é aplicado no galo. Em contato com a umidade, típica dos dias de chuva, esse sal sofre uma reação química e fica rosa. As chances de acerto são de 70% no verão e 50% no inverno.

Veja a figura do galinho do tempo, acredito que com certeza vocês vão se lembrar dele.

E aí gostaram?

Abraços,

Tenham dúvidas e questionem através de comentários.

Edson Machado.

TEXTO REFLEXIVO PARA O 3º ANO

OS POLÍMEROS

Neste bimestre estaremos fazendo um estudo sobre as reações orgânicas e uma delas que nos faz ficar intrigados é sobre a polimerização (é uma reação na qual um certo número de moléculas chamadas monômetros se une formando uma molécula maior chamada polímero).

Para entender essa reação, seria fazer uma comparação com os clips, ou seja, quando encaixamos um no outro formando uma cadeia de clips, isto seria um bom exemplo para enetndermos o que é um polímero.

Então me perguntam e daí, para que serve um polímero? Existe uma utilização infinita do polímeros, eles estão na formação de nosso cabelo até nas carenagens dos foguetes espaciais, bem como nas roupas que vestimos ou nas tubulações, discos, garrafas PET, filmes e copos.

Observaram a infinidade de sua utilização, mas não é só, logo abaixo mostrarei os nomes dos polímeros e sua aplicação:

1- Polietileno - isolante elétrico, garrafas, copos, brinquedos, sacos de lixo.

2- Polipropileno - garrafas, filmes e tapetes.

3- Cloreto de polivinila (P.V.C) - tubulações e capas de chuva.

4- Poliacrilonitrilo (orlon) - tecidos, tapetes e bichos de pelúcia.

5- Poliestireno (isopor) - isolantes termicos, geladeiras, embalagens e objetos domésticos.

6- Acetato de polivinila (P.V.A.) - tintas e adesivos.

7- Poli (metacrilato de metila) (acrílico) - objetos transparentes, tintas, lentes de contato.

8- Politetrafluoretileno (teflon) - revestimento antiaderentes de panelas.

9- Poliisopreno (borracha) - eslastômetro natural.

10- Borracha de butadieno e estireno (SBR) - elastômetro sintético pneu de carros e motos.

11- PET dácron (poliéster) - fibras sintéticas, filmes.

12- Náilon 66 (poliamida) - Fibras sintéticas.

13- Kevlar (poliamida) - coletes a prova de balas

14- Lexan (policarbonato) - transparente e resistente (visor de capacete de astronauta, colete a prova de balas.

Ufa!, Viram o tanto que são importantes os polímeros e eu não citei a metade, ainda faltam os naturais e você conhece um deles, a borracha natural que é obtida do látex extraído da seringueira e são hidrocarbonetos.

Olha o tanto que é interessante este estudo que vamos fazer e muitas vezes estão inseridos em questões de vestibular.

Qualquer dúvida é só me mandar um comentário, responderei com muito prazer.

Abraços,

Edson Machado