TEXTO DE REFERÊNCIA PARA ALUNOS DO 2º ANO

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Olá pessoal!

Neste primeiro momento nós vamos estudar equilíbrio químico, esse processo dinâmico em que as reações se processam.

Leiam o texto sobre o equilíbrio e em seguida darei exemplos cotidianos.

Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química.

Reagentes   Produtos

A + B   C + D

Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa no sentido inverso (dos produtos para os reagentes).

Reagentes  Produtos

A + B  C + D

A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema.

Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no qual reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades rápidas.

Através deste texto eu quero que os alunos façam uma relação sobre o conteúdo estudado e o dia-a-dia de cada um, por isso vejam os exemplos abaixo:

O equilíbrio está muito presente em nossas vidas um deles é Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH₃), a partir do gás hidrogênio (H₂) e do gás nitrogênio (N₂)— que faz parte do Processo de Haber

N_2(g) + 3H_2(g)  2NH_3(g)

 Outro exemplo muito legal é sobre o galinho do tempo, quando eu era criança, e visitava minha avó, verificava sempre em cima da geladeira um galinho que mudava de cor, não entendia mas gostava daquele fato interessante. Hoje sei o que ocorre com o galinho.

Quimicamente falando alí ocorre uma reação reversível onde se processa o equilíbrio químico do Cloreto de Cobalto II e funciona assim: um sal azul que se hidrata facilmente, o cloreto de cobalto, é aplicado no galo. Em contato com a umidade, típica dos dias de chuva, esse sal sofre uma reação química e fica rosa. As chances de acerto são de 70% no verão e 50% no inverno.

Veja a figura do galinho do tempo, acredito que com certeza vocês vão se lembrar dele.

E aí gostaram?

Abraços,

Tenham dúvidas e questionem através de comentários.

Edson Machado.