TEXTO DE REFERÊNCIA PARA O 2º ANO - DISPERSÕES

DISPERSÕES

Classificação de Dispersões

Uma dispersão é uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase (fase dispersa) estão disseminadas entre as de outra fase (fase dispersante).

As dispersões podem ser classificadas, com base na dimensão média das partículas da fase dispersa, em:

• soluções verdadeiras - A dimensão média das partículas é inferior a 1nm.
  São sistemas homogéneos porque são constituídos por uma única fase.
  Como exemplos podemos citar a água mineral e a atmosfera.
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• soluções coloidais (colóides) - A dimensão média das partículas varia entre 1 nm e 1 µm.
  Situam-se entre as soluções verdadeiras e as suspensões.
  As partículas só são visíveis ao ultramicroscópio.
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emulsão	as fases dispersa e dispersante encontram-se no estado líquido	leite, maionese
emulsão sólida	a fase dispersa encontra-se no estado líquido e a dispersante encontra-se no estado sólido	manteiga, queijo
gel	a fase dispersa encontra-se no estado  sólido e a fase dispersante no estado líquido	gelatina, gel
sol	a fase dispersa encontra-se no estado  sólido e a fase dispersante no estado líquido	puré, pasta dentífrica, lama
sol sólido	a fase dispersa e a fase dispersante encontram-se no estado sólido	porcelana, vidro
aerossóis líquidos	a fase dispersa encontra-se no estado líquido numa fase dispersante no estado gasoso	sprays, nevoeiro, nuvens
aerossóis sólidos	a fase dispersa encontra-se no estado  sólido numa fase dispersante no estado gasoso	fumos, poeiras
espumas líquidas	a fase dispersa encontra-se no estado gasoso e a fase dispersante encontra-se no estado líquido	claras em castelo, espuma de barbear, espuma do mar
espumas sólidas	a fase dispersa encontra-se no estado gasoso e a fase dispersante encontra-se no estado sólido	miolo do pão,esferovite, cortiça, pedra-pomes

• suspensões - A dimensão média das partículas é superior a 1 µm.
  São sistemas heterogêneos porque as partículas da fase dispersa conseguem distinguir-se ao microscópio ou à vista desarmada.
  Como exemplos podemos citar uma mistura de enxofre e água, uma mistura de farinha com água ou uma suspensão de nevoeiro, fumo e outras partículas, no seio do ar, a que chamamos smog. 
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•  http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/Disperses/Disperses.htm
• Edson Machado
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TEXTO DE REFERÊNCIA PARA O 3º ANO - ELETROQUÍMICA

METAIS DE SACRIFÍCIO

Metal de sacrifício ou “eletrodo de sacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são exemplos de metais utilizados com esse objetivo.

O ferro, utilizado em cascos de navio, em contato com a água do mar, se oxidaria muito facilmente se não houvesse um metal de sacrifício. Cascos de navio são protegidos da corrosão mediante a colocação de placas de zinco, que se oxida mais facilmente que o ferro. A técnica é denominada “proteção catódica”, pois o ferro é protegido justamente por se tornar o cátodo da cela galvânica formada por zinco e ferro. E o zinco é denominado “metal de sacrifício” ou “ânodo de sacrifício”, pois, atuando como o ânodo da cela, oxida-se, preservando, assim, o ferro. A proteção é eficiente desde que o metal de sacrifício seja reposto à medida que vai sendo consumido.

O metal mais comumente utilizado como ânodo de sacrificio é o zinco. Além de ser relativamente barato, ele tem potencial de redução menor que a maioria doa metais. Essa utilização do zinco pode ser feita de duas formas. A primeira consiste em dar um banho de zinco no meterial, denominado galvanização. Outra forma de utilizar um ânodo de sacrifÍcio é fixá-lo ao material que se quer proteger, de forma que os elétrons possam circular entre os mesmos. Esse método é muito utilizado na indústria naval. Como os ânodos de sacrifício são preferencialmente corroídos, há que se trocá-los periodicamente.

Estruturas e materiais metálicos em contato com a terra e com a água também necessitam de proteção catódica. Esses são os casos, por exemplo, de torres de transmissão de corrente elétrica, tanques de combustiveis enterrados sob os postos, tubulações subterrâneas de água e combustíveis e estruturas portuárias.

Referências bibliográficas

PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); Canto, Eduardo leite do. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 2006

http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_de_sacrif%C3%ADcio

Edson Machado.

Olha o que encontrei no blog Ensino de Química.

No site Coleção Ano Internacional da Química, a SBQ está disponibilizando o material comemorativo. Além dos números da revista Química Nova na Escola e seus Cadernos Temáticos, temos lá a coletâneaA Química Perto de Você e mais 7 e-books da Coleção Química no Cotidiano. Os e-books são sobre os seguintes temas: A Química do Amor, Química e Energia, Química e o Controle de Dopagem no Esporte, A Química dos Alimentos, A Química no Cuidado da Pele, Química na Saúde e Química na Natureza. de experimentos

Retirado do blog: Ensino de química

Edson Machado.

2011 - ANO INTERNACIONAL DA QUÍMICA

Olá pessoal!

Desculpe a demora para fazer as novas postagens, pois estava muito envolvido com o início do ano letivo, e este ano vem com tudo, porque estamos vivendo o Ano Internacional da Química, esta ciência espetacular e com isso vem muitas novidades por aí, vamos ficar de olho.

Começo minhas postagens informando sobre o Ano Internacional da Química e sobre o Portal do Mec que disponibilizou 3 Cds sobre o Ensino de Química. Segue a baixo as informações.

CD 1: Modelos de constituição: substâncias e transformações químicas

CD 2: Propriedades das substâncias e dos materiais

CD 3: Transformações: caracterização, aspectos energéticos, aspectos dinâmicos

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgM-KFKK5AZd3JdSZguN-aOpC0UzQyf3hnhpXM-IrZvOJdVqe4xWs47KBScfyhPwjwlgtKT9HqAdQuh0GE0bMQlzr0u8uRlIddsaxprt53GB1nWrC2UrSDMyCpF0LtTDaHwSua4ndy_6BCj/s1600/Sem+t%25C3%25ADtulo.jpg

Abraços,

Edson Machado.

ELEMENTO QUÍMICO 

SÓDIO (Na)

Hoje nós vamos conhecer o elemento Sódio, seu símbolo é Na (Natrium em latim), de número atômico 11 e 11 elétrons, sua massa atômica é 23u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio(NaCl ) necessário para a vida. É um elemento químico essencial.

  É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no mineral halita. No teste de chama sua cor é amarela. Na sua forma metálica é muito reativo, se oxida com o ar, reage violentamente com a água e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele. 

Como nossa intenção e mostrar a utilidade o sódio tem as seguintes:

• Em ligas anti-atrito com o chumbo para a produção de balas ( projéteis ). Com o chumbo também é usado para a produção aditivos antidetonantes para as gasolinas.
• Na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos, forma-se o sabão.
• Na purificação de metais fundidos.
• A liga NaK é empregada como transferente de calor. O sódio também é usado como refrigerante.
• É empregado na fabricação de células fotoelétricas.
• Na iluminação pública, através das lâmpadas de vapor de sódio.

O sódio é muito importante, pois se faz presente no corpo humano e também na alimentação diária. É o principal tempero caseiro: cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha. Está presente na nossa estrutura corpórea da seguinte maneira: quando atinge sua forma ionizada dentro de nosso organismo, o sódio se torna um dos principais fatores de regulação osmótica do sangue, de fluidos intercelulares e do equilíbrio ácido-base.

Veja abaixo algumas utilizações de compostos derivados do sódio:

Bicarbonato de sódio (NaHCO₃): mistura cristalina solúvel em água e com sabor alcalino, apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Devido a esta propriedade é usado como fermento químico para pães e bolos. Neste caso, o crescimento da massa deve-se à liberação de CO₂ gasoso. O NaHCO₃ é considerado um sal e é utilizado também na fabricação de extintores de incêndio.

Hidróxido de sódio (NaOH): também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria para fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.

Carbonato de sódio (Na₂CO₃): sal branco e translúcido que endurece e se agrega quando exposto ao ar devido à formação de hidratos. O carbonato de sódio é usado para o controle do pH da água potável, como aditivo alimentar, na fabricação de vidros e no tratamento de água das piscinas. Os compostos de sódio de maior importância industrial e comercial são:

• Cloreto de sódio- sal comum ( NaCl ).
• Carbonato de sódio ( Na₂CO₃ ).
• Bicarbonato de sódio ( NaHCO₃ ).
• Hidróxido de sódio - soda cáustica ( NaOH ).
• Nitrato de sódio - salitre de Chile ( NaNO₃ ).
• Sulfato de sódio - Chamado de Sal de Glauber quando deca-hidratado (Na₂SO₄.10H₂0).
• Tiossulfato de sódio penta-hidratado ( Na₂S₂O₃ . 5H₂O).
• Bórax ( Na₂B₄O₇ · 10H₂O). 

Edson Machado

http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3dio

http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/elemento-sodio.htm