TEXTO DE REFERÊNCIA PARA O 1º ANO

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

 

Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado a seguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na seqüência das diagonais.

Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas:

K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados.

As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente.

Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia é:

Nível de energia	Camada	Número máximo de elétrons
1º	K	2
2º	L	8
3º	M	18
4º	N	32
5º	O	32
6º	P	18
7º	Q	2 (alguns autores admitem até 8)

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letras s,p,d,f, em ordem crescente de energia.

O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia, também foi determinado experimentalmente:

·         energia crescente

  ---------------------------------->

Subnível	s	p	d	f
Número máximo de elétrons	2	6	10	14

O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim, como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

·         Resumindo:

Nível	Camada	Nº máximo de elétrons	Subníveis conhecidos
1º	K	2	1s
2º	L	8	2s e 2p
3º	M	18	3s, 3p e 3d
4º	N	32	4s, 4p, 4d e 4f
5º	O	32	5s, 5p, 5d e 5f
6º	P	18	6s, 6p e 6d
7º	Q	2 (alguns autores admitem até 8)	7s 7p

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES

VAMOS TESTAR O ENTENDIMENTO!

1-.Defina número de massa (A) e número atômico (Z) .

2. Qual o número de massa de um átomo de cálcio Z=20 com 20 nêutrons ?

3. Um átomo de Bismuto Z=83 apresenta número de massa igual a 209. Quantos nêutrons existem em seu núcleo ?

4. Defina isótopos.

5. O átomo constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa igual a ?

6. Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem energética e geométrica.

7. Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54) em ordem energética e geométrica.

8. Com a distribuição eletrônica do átomo com Z=80 e forneça:

a) a ordem energética (Linus Pauling)

b) o número de elétrons por nível ou camada

c) o número de elétrons no subnível mais energético

d) o número de elétrons no subnível mais externo

e) a que família pertence o elemento

f) qual a valência e a eletrovalência do elemento

g)qual o período deste elemento

h) Quais os números quânticos para o elemento (n,l,m,s)

9. Com a distribuição eletrônica do átomo com Z=23 e forneça:

a) a ordem energética (Linus Pauling)

b) o número de elétrons por nível ou camada

c) o número de elétrons no subnível mais energético

d) o número de elétrons no subnível mais externo

e) a que família pertence o elemento

f) qual a valência e a eletrovalência do elemento

g) qual o período deste elemento

h) Quais os números quânticos para o elemento (n,l,m,s)

10. Com a distribuição eletrônica do átomo com Z=56 e forneça:

a) a ordem energética (Linus Pauling)

b) o número de elétrons por nível ou camada

c) o número de elétrons no subnível mais energético

d) o número de elétrons no subnível mais externo

e) a que família pertence o elemento

f) qual a valência e a eletrovalência do elemento

g) qual o período deste elemento

h) Quais os números quânticos para o elemento (n,l,m,s)

11. Coloque os subníveis 3p,4d,5f e 6s em ordem de energia .

12. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia para os átomos 9F, 10Ne, 15P, 28Ni, 56Ba

13. Para os números atômicos 21 e 38, suas distribuições eletrônicas são:

14. Descubra quantas camadas, a que família pertence na Tabela Periódica e qual a localização do subnível de maior energia para os elementos genéricos 42A e 33B

15. Com o diagrama de Linus Pauling obtenha a distribuição eletrônica dos elementos com números atômicos 53 e 87 e faça:

a) a distribuição eletrônica correspondente a cada um dos elementos indicados

b) apresentar, na distribuição obtida, detalhes estruturais que caracterizam as famílias que pertencem os elementos.

TEXTO DE REFERÊNCIA PARA O 2º ANO - DISPERSÕES

DISPERSÕES

Classificação de Dispersões

Uma dispersão é uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase (fase dispersa) estão disseminadas entre as de outra fase (fase dispersante).

As dispersões podem ser classificadas, com base na dimensão média das partículas da fase dispersa, em:

• soluções verdadeiras - A dimensão média das partículas é inferior a 1nm.
  São sistemas homogéneos porque são constituídos por uma única fase.
  Como exemplos podemos citar a água mineral e a atmosfera.
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• soluções coloidais (colóides) - A dimensão média das partículas varia entre 1 nm e 1 µm.
  Situam-se entre as soluções verdadeiras e as suspensões.
  As partículas só são visíveis ao ultramicroscópio.
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emulsão	as fases dispersa e dispersante encontram-se no estado líquido	leite, maionese
emulsão sólida	a fase dispersa encontra-se no estado líquido e a dispersante encontra-se no estado sólido	manteiga, queijo
gel	a fase dispersa encontra-se no estado  sólido e a fase dispersante no estado líquido	gelatina, gel
sol	a fase dispersa encontra-se no estado  sólido e a fase dispersante no estado líquido	puré, pasta dentífrica, lama
sol sólido	a fase dispersa e a fase dispersante encontram-se no estado sólido	porcelana, vidro
aerossóis líquidos	a fase dispersa encontra-se no estado líquido numa fase dispersante no estado gasoso	sprays, nevoeiro, nuvens
aerossóis sólidos	a fase dispersa encontra-se no estado  sólido numa fase dispersante no estado gasoso	fumos, poeiras
espumas líquidas	a fase dispersa encontra-se no estado gasoso e a fase dispersante encontra-se no estado líquido	claras em castelo, espuma de barbear, espuma do mar
espumas sólidas	a fase dispersa encontra-se no estado gasoso e a fase dispersante encontra-se no estado sólido	miolo do pão,esferovite, cortiça, pedra-pomes

• suspensões - A dimensão média das partículas é superior a 1 µm.
  São sistemas heterogêneos porque as partículas da fase dispersa conseguem distinguir-se ao microscópio ou à vista desarmada.
  Como exemplos podemos citar uma mistura de enxofre e água, uma mistura de farinha com água ou uma suspensão de nevoeiro, fumo e outras partículas, no seio do ar, a que chamamos smog. 
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•  http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/Disperses/Disperses.htm
• Edson Machado
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