TEXTO DE REFERÊNCIA PARA O 3º ANO - ELETROQUÍMICA

METAIS DE SACRIFÍCIO

Metal de sacrifício ou “eletrodo de sacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metal deve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura, para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésio são exemplos de metais utilizados com esse objetivo.

O ferro, utilizado em cascos de navio, em contato com a água do mar, se oxidaria muito facilmente se não houvesse um metal de sacrifício. Cascos de navio são protegidos da corrosão mediante a colocação de placas de zinco, que se oxida mais facilmente que o ferro. A técnica é denominada “proteção catódica”, pois o ferro é protegido justamente por se tornar o cátodo da cela galvânica formada por zinco e ferro. E o zinco é denominado “metal de sacrifício” ou “ânodo de sacrifício”, pois, atuando como o ânodo da cela, oxida-se, preservando, assim, o ferro. A proteção é eficiente desde que o metal de sacrifício seja reposto à medida que vai sendo consumido.

O metal mais comumente utilizado como ânodo de sacrificio é o zinco. Além de ser relativamente barato, ele tem potencial de redução menor que a maioria doa metais. Essa utilização do zinco pode ser feita de duas formas. A primeira consiste em dar um banho de zinco no meterial, denominado galvanização. Outra forma de utilizar um ânodo de sacrifÍcio é fixá-lo ao material que se quer proteger, de forma que os elétrons possam circular entre os mesmos. Esse método é muito utilizado na indústria naval. Como os ânodos de sacrifício são preferencialmente corroídos, há que se trocá-los periodicamente.

Estruturas e materiais metálicos em contato com a terra e com a água também necessitam de proteção catódica. Esses são os casos, por exemplo, de torres de transmissão de corrente elétrica, tanques de combustiveis enterrados sob os postos, tubulações subterrâneas de água e combustíveis e estruturas portuárias.

Referências bibliográficas

PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); Canto, Eduardo leite do. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 2006

http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_de_sacrif%C3%ADcio

Edson Machado.

Olha o que encontrei no blog Ensino de Química.

No site Coleção Ano Internacional da Química, a SBQ está disponibilizando o material comemorativo. Além dos números da revista Química Nova na Escola e seus Cadernos Temáticos, temos lá a coletâneaA Química Perto de Você e mais 7 e-books da Coleção Química no Cotidiano. Os e-books são sobre os seguintes temas: A Química do Amor, Química e Energia, Química e o Controle de Dopagem no Esporte, A Química dos Alimentos, A Química no Cuidado da Pele, Química na Saúde e Química na Natureza. de experimentos

Retirado do blog: Ensino de química

Edson Machado.

2011 - ANO INTERNACIONAL DA QUÍMICA

Olá pessoal!

Desculpe a demora para fazer as novas postagens, pois estava muito envolvido com o início do ano letivo, e este ano vem com tudo, porque estamos vivendo o Ano Internacional da Química, esta ciência espetacular e com isso vem muitas novidades por aí, vamos ficar de olho.

Começo minhas postagens informando sobre o Ano Internacional da Química e sobre o Portal do Mec que disponibilizou 3 Cds sobre o Ensino de Química. Segue a baixo as informações.

CD 1: Modelos de constituição: substâncias e transformações químicas

CD 2: Propriedades das substâncias e dos materiais

CD 3: Transformações: caracterização, aspectos energéticos, aspectos dinâmicos

https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgM-KFKK5AZd3JdSZguN-aOpC0UzQyf3hnhpXM-IrZvOJdVqe4xWs47KBScfyhPwjwlgtKT9HqAdQuh0GE0bMQlzr0u8uRlIddsaxprt53GB1nWrC2UrSDMyCpF0LtTDaHwSua4ndy_6BCj/s1600/Sem+t%25C3%25ADtulo.jpg

Abraços,

Edson Machado.

ELEMENTO QUÍMICO 

SÓDIO (Na)

Hoje nós vamos conhecer o elemento Sódio, seu símbolo é Na (Natrium em latim), de número atômico 11 e 11 elétrons, sua massa atômica é 23u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio(NaCl ) necessário para a vida. É um elemento químico essencial.

  É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no mineral halita. No teste de chama sua cor é amarela. Na sua forma metálica é muito reativo, se oxida com o ar, reage violentamente com a água e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele. 

Como nossa intenção e mostrar a utilidade o sódio tem as seguintes:

• Em ligas anti-atrito com o chumbo para a produção de balas ( projéteis ). Com o chumbo também é usado para a produção aditivos antidetonantes para as gasolinas.
• Na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos, forma-se o sabão.
• Na purificação de metais fundidos.
• A liga NaK é empregada como transferente de calor. O sódio também é usado como refrigerante.
• É empregado na fabricação de células fotoelétricas.
• Na iluminação pública, através das lâmpadas de vapor de sódio.

O sódio é muito importante, pois se faz presente no corpo humano e também na alimentação diária. É o principal tempero caseiro: cloreto de sódio (NaCl), mais conhecido como sal de cozinha. Está presente na nossa estrutura corpórea da seguinte maneira: quando atinge sua forma ionizada dentro de nosso organismo, o sódio se torna um dos principais fatores de regulação osmótica do sangue, de fluidos intercelulares e do equilíbrio ácido-base.

Veja abaixo algumas utilizações de compostos derivados do sódio:

Bicarbonato de sódio (NaHCO₃): mistura cristalina solúvel em água e com sabor alcalino, apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico. Devido a esta propriedade é usado como fermento químico para pães e bolos. Neste caso, o crescimento da massa deve-se à liberação de CO₂ gasoso. O NaHCO₃ é considerado um sal e é utilizado também na fabricação de extintores de incêndio.

Hidróxido de sódio (NaOH): também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria para fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.

Carbonato de sódio (Na₂CO₃): sal branco e translúcido que endurece e se agrega quando exposto ao ar devido à formação de hidratos. O carbonato de sódio é usado para o controle do pH da água potável, como aditivo alimentar, na fabricação de vidros e no tratamento de água das piscinas. Os compostos de sódio de maior importância industrial e comercial são:

• Cloreto de sódio- sal comum ( NaCl ).
• Carbonato de sódio ( Na₂CO₃ ).
• Bicarbonato de sódio ( NaHCO₃ ).
• Hidróxido de sódio - soda cáustica ( NaOH ).
• Nitrato de sódio - salitre de Chile ( NaNO₃ ).
• Sulfato de sódio - Chamado de Sal de Glauber quando deca-hidratado (Na₂SO₄.10H₂0).
• Tiossulfato de sódio penta-hidratado ( Na₂S₂O₃ . 5H₂O).
• Bórax ( Na₂B₄O₇ · 10H₂O). 

Edson Machado

http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3dio

http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/elemento-sodio.htm

O ELEMENTO POTÁSSIO (K)

O Elemento Potássio

Hoje nós vamos ter um entendimento sobre o elemento químico K (potássio), sabe-se que o potássio é um elemento químico de símbolo K (do latim "kalium", nome original da sua base KOH), número atômico 19 (19 prótons e 19 elétrons), metal alcalino, de massa atômica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontrado principalmente nas águas salgadas e outros minerais. Oxida-se rapidamente com o oxigênio do ar, é muito reativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio.

É um elemento químico essencial para o homem, encontrado em muitas hortaliças, e essencial para o crescimento das plantas, bem como podemos encontrar em águas salgadas e minerais.

É importante ressaltar a importância deste elemento na forma mineral: ele funciona como um eletrólito dentro de nosso corpo é responsável a transmissão nervosa, contração muscular e equilíbrio de fluidos corporais. É fundamental a ingestão de Potássio, pois sua falta no organismo leva a distúrbios neuromusculares (cãibras, paralisias) e aumento da pressão arterial.

Vamos observar como o potássio está presente em nossas vidas, suas aplicações cotidianas:

·         O potássio é um metal empregado em células fotoelétricas.

·         O cloreto de potássio e o nitrato de potássio são empregados como fertilizantes.

·         O peróxido de potássio é usado em aparatos de respiração de bombeiros e mineiros.

·         O nitrato também é usado na fabricação de pólvora, o cromato de potássio e o dicromato de potássio em pirotecnia.

·         O carbonato de potássio é empregado na formação de cristais.

·         A liga NaK, uma liga de sódio e potássio , é um material usado como transferente de calor.

·         O cloreto de potássio é utilizado para provocar parada cardíaca em injeções letais.

·         O hidróxido de potássio é utilizado para para a fabricação de sabões à base de potássio e são os chamados "sabões moles", tais como os cremes de barbear.

·         Dietas ricas em potássio podem exercer papel na prevenção e tratamentos da hipertensão arterial reduzindo os efeitos adversos do consumo de sal. 

Edson Alves Machado

http://pt.wikipedia.org/wiki/Pot%C3%A1ssio

http://www.brasilescola.com/quimica/elemento-potassio.htm

OS ELEMENTOS QUÍMICOS EM NOSSAS VIDAS

Olá, Gente!

Vou começar uma seção de artigos sobre a utilização dos elementos químicos em nosso dia-a-dia.

O primeiro é o Iodo, elemento químico da Família 17A, mais conhecido como halogênio, tem nº Atômico (Z)=53 e nº de massa (A)= 126,9, sua distribuição eletrônica em camadas é: K2, L8, M18, N18, O7.

O Iodo é um elemento muito importante em nossa vida principalmente para a nossa saúde. Leiam o texto abaixo para confirmarmos.

Sabem por que o sal que consumimos tem iodo?

O iodo é um micro-nutriente essencial à síntese de hormônios da glândula tireóide, desempenhando um papel único na prevenção dos “Distúrbios por Deficiência de Iodo – DDI”, como bócio, cretinismo, surdez, retardo mental e abortos prematuros. Há três décadas, vêm sendo adicionado ao sal destinado ao consumo humano para suprir suas possíveis deficiências na população brasileira. É uma exigência do Ministério da Saúde,adicionar certa quantidade de iodo no sal que usamos dia a dia e este iodo ajuda na saúde da população inteira. 

O iodo é indispensável na nossa vida e a falta dele leva a problemas de Tireóide e outras doenças como a surdez, retardo mental, abortos prematuros, bócio e cretinismo. O organismo fica deficiente na produção de tiroxina e triodotironina, obrigando a glândula da tireóide a acelerar a atividade secretora e por isso aumenta de tamanho, criando assim o papo, nome popular para esta anomalia. 

No Brasil o Iodo já é misturado ao sal à 30 anos, suprindo as necessidades humanas e evitando muitas doenças. A quantidade ideal de consumo é de 20mg até 60mg de iodo por cada quilo de sal, segundo normas estabelecidas pelo Ministério da Saúde, sendo ele também quem faz o controle e a fiscalização do produto que consumimos. Quem quiser saber mais acesse o link (Resolução ANVISA - RDC nº 130, de 26/05/2003).

Depois de ter lido o texto, faça uma reflexão sobre a utilidade do sal e sempre que for comprar para sua casa observe se no rótulo diz que o sal é iodado.

Agora, vamos compartilhar uma enquete, responda-a.Daqui 5 dias responderei a mesma.

Edson Machado.

CURIOSIDADES...

POR QUE AS CEBOLAS FAZEM CHORAR?

Quando estamos ministrando aulas de química, o que mais a gente ouve é o porquê de estudarmos certos assuntos de química.

Muitas vezes nos parece complicado quando visualizamos as fórmulas químicas e suas equações. Sabe, através dos anos de sala de aula percebemos que a contextualização dos conteúdos é o meio mais óbvio de entender e compreender a química, pois ela está em nosso cotidiano. Para ter uma compreensão do que falo leiam o texto sobre as cebolas.

Quando as cebolas são cortadas, as suas células são quebradas. As células das cebolas têm duas seções, uma com enzimas chamadas alinases e outra com sulfuretos(sulfóxidos de aminoácidos).
As enzimas decompõem os sulfuretos produzindo ácido sulfênico. O ácido sulfênico é instável e decompõe-se num gás volátil chamado sin-propanetial-S-óxido. O gás dissipa-se pelo ar e eventualmente chega aos olhos, onde vai reagir com a água para formar uma solução muito fraca de ácido sulfúrico (H2SO4) e sulfídrico (H2S).O ácido sulfúrico irrita as terminações nervosas do olho, fazendo-os arder.
Em resposta a esta irritação, as glândulas lacrimais entram em ação para diluir e lavar a irritação. É provável que tenha por hábito esfregar os olhos, mas não podia fazer pior uma vez que terá sumo de cebola nas mãos.
Não obstante, são estes compostos voláteis que dão o sabor característico à cebola, e o aroma agradável quando cozinhada. Para reduzir a libertação do gás recomenda-se descascar a cebola debaixo de água corrente, ou mesmo debaixo de água, embora esta medida seja pouco prática ou ecológica. Molhar as mãos e a cebola antes de  cortar vai reduzir o efeito do gás, porquanto algum gás vai reagir com a água das mãos ou da cebola (e não com a umidade dos seus olhos).
O cheiro das mãos poderá ser eliminado com limão. Também ajuda respirar profundamente pela boca, uma vez que grande parte do gás será inalado e menos ficará disponível para reagir com os olhos. Uma faca bem afiada danifica menos células da cebola, libertando-se menos gás,logo menos irritação.
Cebolas frias tiradas da geladeira provocarão menos irritação uma vez que as baixas temperaturas inibem a difusão das enzimas e do gás. Outras pessoas preferem esfriar a faca por 2 minutos na geladeira antes de cortar as cebolas para diminuir as lágrimas. Diferentes espécies de cebolas libertarão quantidades diferentes de ácidos, portanto a irritação que provocam também será diferente. 
Gostaram do texto? Procurei fazer uma relacão com nosso cotidiano.
Assim observa-se que no 3º bimestre estudamos sobre as funções inorgânicas (ácidos, bases, óxidos e sais). Se prestaram atenção verificaram que o texto falou de dois ácidos um oxigenado e outro hidrogenado. Faça um comentário dizendo os nomes dos ácidos mencionados no texto.

Edson Machado