Bom dia, Turma!

Postei vários vídeos sobre os métodos de separação de misturas heterogêneas, assim a atividade para o vídeo e fazer um comentário, falando qual o vídeo mais gostou e porque. 

AULA SOBRE FUNGOS - ESCOLA IRMÃ GABRIELA - TURMA 7º ANO FUNDAMENTAL

 Aula sobre fungos, visualização macro e micro, de várias espécies de fungos (orelha de pau, cogumelo, champignon, shimeji, bolor do pão e levedura) hoje foi uma aula FestFoodFungo.

 Boa tarde!

Hoje estou retomando as atividades do meu Blog. Postarei as atividades pedagógicas executadas nas Escola onde trabalho como professor de Ciências e Química.

Aula prática nos Laboratórios de Informática e Multidisciplinar da Escola Maria Benta com alunos do 1º e 2º Anos

Atenção, Galera da Escola Maria Benta!

A partir de quarta-feira a logo da Feira de Ciências estará disponível, quem quiser solicite ao Miguel,Israel, Vilma ou Lina.

Abraços!

Edson Machado

Vejam como ficou.

Olá pessoal!
Estou retomando a autoria do Blog kimikaviva, após 3 anos que saí para estudar o mestrado. A partir de agora vamos compartilhar novas aprendizagens de Química e discutir novas perspectivas de ver o pedagógico diferente. Conto com o apoio de todos meus alunos para transformar este blog num local interativo onde se ensina e se aprende de forma prazerosa.

SEJAM BEM-VINDOS 

AO MUNDO DA KIMIKAVIVA

ELEMENTO HÉLIO

O elemento hélio é um gás nobre, pertencente a família 8A ou 18A da tabela periódica, é inerte, ou seja, não sofre reação química, segue a regra do dueto (é estável com 2 elétrons em sua última camada de valência), possui 8 isótopos, porém desprezíveis praticamente, pois cerca de 99,999% do hélio é o isótopo estável ⁴He.

É incolor e inodoro possui número atômico 2 e configuração eletrônica 1s², massa atômica 4.002 u, seu símbolo químico é He, seu ponto de fusão é de -272,2°C e ponto de ebulição -268,9°C, mesmo perto do zero absoluto o gás não se solidifica, apenas forma  moléculas diatômicas instáveis.

Seu nome é grego e significa sol, onde foi observado pela primeira vez em 1868 pelo cientista Pierre Jansen, durante o eclipse solar, por meio da detecção de uma luz amarela no espectro solar, Norman Lockyer e Edward Frankland, confirmando a observação do cientista nomearam o elemento com este nome. Sendo isolado pela primeira vez em nosso planeta no ano de 1895 por Willian Ramsay, através do tratamento do mineral de urânio chamado clevita, com ácidos minerais, por que até então acreditava-se que o hélio estava presente somente no sol.

Não é tóxico, é utilizado numa mistura de ar para pressurização de foguetes, em cilindros de ar para mergulhadores, no enchimento de balões, em soldas elétricas e em criogenia para evitar o contato direto do oxigênio do ar com o metal frio. Em virtude de proporcionar atmosfera inerte, é utilizado na obtenção de cristais de germânio e silício, usado como gás de alta temperatura na obtenção de zircônio e titânio, na indução de supercondutividade em metais devido a sua baixa temperatura e em equipamentos de cromatografia em fase gasosa.

É obtido de poços de petróleo, através da destilação do gás líquido, a baixa temperatura em função de este conter uma quantidade de cerca de 7% do gás. A maioria do hélio existente na terra resulta do decaimento radioativo do urânio e outros metais radioativos. Sua abundância na terra é cerca de 8 partes por bilhão e 23% em massa no sistema solar. É importante salientar que, não é exatamente este gás que queima no sol, até mesmo por que ele não é quimicamente reativo, mas ele é originado de reações nucleares sofridas pelo hidrogênio, presente no astro.

Bibliografia:
http://www.daviddarling.info/encyclopedia/I/inorganic_chemistry_entries.html
http://www.chemicool.com/elements/helium.html
http://images-of-elements.com/helium.php
Russel, J. B. Química geral. São Paulo: Makron Books, 2004.
Mahan, B. M. Química: um curso universitário. 4a ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2003.