KIMIKAVIVA

ELEMENTO NIÓBIO

2012-01-05T11:32:00.000-08:00

O nome é derivado de Niobe que na Mitologia Grega éfilha de Tantalus, por ser muito semelhante ao Tantalio. Antigamente eraconhecido como Columbium. Foi descoberto por C. Hatchett in 1801 mas o metalsomente foi isolado em 1864 por C.W. Blomstrand por redução do cloreto denióbio com hidrogênio. Hoje é obtido pela redução do Nb2O5com alumínio. Suas propriedades químicas são muito similares ao Tantalio e suaseparação deste só é possível com a utilização de solventes orgânicos como ametilisobutilcetona. É um metal branco prateado, brilhante, estável ao ar e nãoé atacado por HCl, H2SO4 e HNO3. Dissolve-sefacilmente na mistura de HNO3/HF. 

Características principais

O nióbio é um metal dúctil, cinza brilhante, quepassa a adquirir uma coloração azulada quando em contato com o ar emtemperatura ambiente após um longo período. Suas propriedades químicas sãomuito semelhantes às do tântalo (elemento químico), que está situado no mesmogrupo.

 O metalcomeça a oxidar-se com o ar a 200°C e seus estados de oxidação mais comuns são+2, +3 e +5. 

Aplicações

O nióbio apresenta numerosas aplicações. É usado emalguns aços inoxidáveis e em outras ligas de metais não ferrosos. Estas ligasdevido à resistência são geralmente usadas para a fabricação de tubostransportadores de água e petróleo a longas distâncias. 

• Usado em indústrias nucleares devido a sua baixacaptura de nêutrons termais.

• Usado em soldas elétricas.

• Devido a sua coloração é utilizado, geralmente naforma de liga metálica, para a produção de joias como, por exemplo, ospiercings.

• Quantidades apreciáveis de nióbio são utilizadosem superligas para fabricação de componentes de motores de jatos , subconjuntosde foguetes , ou seja, equipamentos que necessitem altas resistências acombustão. Pesquisas avançadas com este metal foram utilizados no programaGemini.

• O nióbio está sendo avaliado como umaalternativa ao tântalo para a utilização em capacitores.

 

O nióbio se converte num supercondutor quando reduzido a temperaturascriogênicas. Na pressão atmosférica, tem a mais alta temperatura crítica entreos elementos supercondutores, 9,3 K. Além disso, é um dos três elementossupercondutores que são do tipo II ( os outros são o vanádio e o tecnécio ),significando que continuam sendo supercondutores quando submetidos a elevadoscampos magnéticos.

Fonte:http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/niobio.htm 

POR QUE A ÁGUA APAGA O FOGO?

2011-08-16T17:55:00.000-07:00

Todos nós já sabemos que o fogo é um fenômeno que surge em reações químicas de combustão quando uma substância, ao combinar com oxigênio, se transforma em outra, liberando energia na forma de calor e de luz (as chamas).Pois para a existência do fogo, são necessários basicamente o calor, o comburente (oxigênio) e o combustível. Ao retirarmos um desses três componentes do fogo, ele apaga!

A água realiza duas dessas funções: sua conversão em vapor absorve o calor e o vapor substitui o ar nas proximidades da chama, cortando o suprimento de oxigênio. Convém lembrar que a água apaga o fogo quando é jogada sobre ele mas, em alguns casos, quando ela está sob o material em chamas, não interfere no fogo, mesmo estando em contato com ele. É o caso de incêndios em derivados de petróleo. Como esses produtos são mais leves que a água, eles bóiam e, se pegarem fogo, vão se incendiar normalmente, sem que a presença da água possa impedir.

Abraços,

Edson Machado

3º BIMESTRE

2011-08-15T15:18:00.000-07:00

Olá gente!

Começamos mais um bimestre, o 3º, estamos quase na reta final e neste bimestre vamos ter várias práticas no Laboratório Multidisciplinar, assim, segue abaixo os nossos conteúdos;

1º Ano

Funções inorgânicas

Reações Inorgânicas

2º Ano

Cinética química ( estudo da velocidade das reações)

3º Ano

Funções Oxigenadas

Funções Nitrogenadas

Haletos Orgânicos.

Abraços,

Edson Machado.

SOLVENTE UNIVERSAL

2011-07-14T07:36:00.000-07:00

O SOLVENTE UNIVERSAL BRASILEIRO

BRASILEIROSCRIAM SOLVENTE UNIVERSAL, QUE DISSOLVE QUASE QUALQUER COISA

Pesquisadoresda Universidade Federal de Minas Gerais (UFMG) descobriram e depositaram pedidode patente de um composto que dissolve praticamente qualquer material orgânicoou inorgânico.

O agenteresolve um problema antigo ao ser capaz de dissolver sem alterar a composiçãoquímica da substância.

A dissolução é um passo essencial para a análise de amostras, usadapara avaliações de controle de qualidade ou da presença de componentesinorgânicos ou orgânicos, tóxicos ou não.

Os autores da descoberta são os professores ClaudioLuis Donnici e José Bento Borba da Silva, do Departamento de Química da UFMG.

Asubstância, registrada com a marca Universol, está pronta para ser aplicada eter sua tecnologia transferida a empresas que desejem produzir e comercializaro produto em larga escala.

SOLVENTE UNIVERSAL

SegundoDonnici, o Universol é útil, por exemplo, para mostrar se um cosmético ou umalimento contém metal pesado, ou se a casca de uma árvore a ser utilizada paraproduzir um medicamento está contaminada com metais ou substâncias tóxicas.

“Ele tambémdissolve rapidamente carnes, unha, cabelo, pele, sementes, cereais ou qualqueroutra matéria orgânica”, comenta o professor.

SegundoDonnici, o composto é um agente solubilizante simples, eficiente ereprodutível, que dissolve praticamente qualquer tipo de amostra em um tempoque varia de um a 30 minutos. “Por isso pode ser considerado um agentesolubilizante praticamente universal”.

Outravantagem do solvente é promover a solubilização à temperatura ambiente e, emquase todos os casos, sem necessidade de uso de métodos adicionais, comoultrassom e micro-ondas.

“Apesar doseu enorme poder solubilizante, o Universol é um reagente seguro, que pode sermanipulado sem complicações em qualquer laboratório e com a utilização defrascos de vidro ou de plástico (tipo eppendorf) comuns”, informa.

SOLUBILIZAÇÃO RÁPIDA

ClaudioDonnici ressalta que outros agentes conhecidos de solubilização demoram cercade 12 horas para dissolver, por exemplo, amostras de unhas ou de fios decabelo, enquanto o Universol realiza essa solubilização em cerca de 30 minutos.

“Com odesenvolvimento desse método, mais simples e adequado para preparação deamostras, evitam-se dissoluções ácidas, extrações e outras dificuldades para ouso de técnicas espectrométricas de análise química, tornando-o mais viávelpara análises de grande quantidade de qualquer tipo de amostras para avaliaçãoda sua composição química, especialmente quanto aos componentes inorgânicos”,explica.

A equiperealizou testes com diversos materiais e demonstrou a eficácia do agente emalimentos, desde bebidas a cereais a sementes; em qualquer tecido animal ouvegetal; amostras minerais e inorgânicas ou biológicas, a exemplo de cogumelos,insetos e microrganismos, bem como em resíduos biológicos e materiaispetroquímicos da área de cosméticos, o que possibilitou a realização de testescromatográficos e espectrométricos, para análises das mais diversas.

“O grandetrabalho foi mostrar o escopo e a confiabilidade da técnica para os maisvariados tipos de amostra”, informa Donnici.

SIMPLICIDADE IMPRESSIONANTE

Donniciconta que os estudos foram patrocinados por um programa da Fundação de Amparo àPesquisa de Minas Gerais (Fapemig), cujo objetivo era consolidar estudosambientais avançados.

“A intençãoera estabelecer novas tecnologias científicas e computacionais para o monitoramentoambiental e análise de poluentes. Dentre as váriasdescobertas realizadas nesses anos de pesquisas, destacamos o desenvolvimentodo Universol”, comenta.

“O problemapreliminar de análise química orgânica ou inorgânica dos mais diversosmateriais é obter a total dissolução das amostras, com a formação de soluçõeshomogêneas, de modo a não alterar sua composição química”, esclarece.

Donnicirevela que a equipe ficou impressionada com o que descobriu, uma vez que acomposição é relativamente simples e barata, “de alta eficiência e rapidez e deescopo e aplicabilidade enormes”.

Fonte: Inovação Tecnológica

Enviado por luisnassif,sex, 17/06/2011 - 16:01 

ÁGUA SECA

2011-07-14T07:32:00.000-07:00

Umasubstância que lembra açúcar, conhecida como "água seca", pode setornar uma nova arma na luta contra o aquecimento global. Ela absorveria eguardaria dióxido de carbono, o gás que mais ajuda no aquecimento. Cientistasda Universidade de Liverpool, na Inglaterra, divulgaram estudo sobre o produtono 240° Encontro Nacional da Sociedade Americana de Químicos, segundoinformações do site Science Daily. 

Onome é este pois 95% de sua formação é água, e é seco e igual a pó. Os pesquisadores,liderados por Andrew Cooper, professor da universidade, disseram que o produtopode ter várias utilidades, como, por exemplo, ser uma maneira segura detransportar e guardar produtos industriais perigosos. 

Cadapartícula do produto contém uma gota de água modificada por sílica. A sílicaimpede que as gotas de água, depois de transformadas em pó, voltem a serlíquidas. O resultado é um fino pó que pode sugar gases. 

Aágua seca foi descoberta em 1968, com o principal uso sendo em cosméticos. Em2006, cientistas da Universidade de Hull, também na Inglaterra, começaram aestudar a estrutura do pó, e perceberam que havia possibilidade de outros usos.A água seca absorve três vezes mais dióxido de carbono do que produtos comunssem a mistura da sílica. 

 http://noticias.terra.com.br/ciencia/noticias/.

CURIOSIDADES...

2011-04-23T17:11:00.000-07:00

COMPRESSAS INSTANTÂNEASFRIAS E QUENTES

Atletas que sofrem problemas musculares durante competiçõespodem utilizar bolsas instantâneas frias ou quentes como dispositivos paraprimeiros socorros. Esses dispositivos funcionam mediante reações exo ou endotérmicas.Normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em umaseção e uma substância química seca em outra. Ao golpear a bolsa, a seçãocontendo água se rompe e a temperatura aumenta ou diminui dependendo se areação com a substância seca seja endo ou exotérmica.

Em geral, para compressas quentes usa-se cloreto de cálcio ousulfato de magnésio, e, para compressas frias, nitrato de amônio. As reaçõessão:

CaC|2(s) + H2O --   Ca2+ (aq) + 2Cl-(aq)       ΔH= -82,8KJ

NH4NO3(s) + H2O  --    NH+4(aq) + NO-3(aq)  ΔH= +26,2KJ

Receita:

Adiciona-se 40g de CaCl2 a 100 mL de água, a temperatura daágua aumenta de 20 C para 90 C.

Adiciona-se 30g de NH4NO3 a 100mL de água, a temperatura daágua diminui de 20 C para 0 C. Tais bolsas atuam por 20 minutos,aproximadamente.

Fonte: Química na Abordagem do Cotidiano, Tito e Canto, Volume do 2º Ano, EditoraModerna, 2000.

PLANO BIMESTRAL

2011-04-12T14:10:00.000-07:00

ATENÇÃO GALERA!

SEGUE OS CONTEÚDOS QUE IREMOS TRABALHAR NO

 2ºBIMESTRE

1º ANO

Ligações Químicas

Número de oxidação

FunçõesInorgânicas (ácido, base, sal e óxido).

2º ANO

Termoquímica

Lei de Hess

3º ANO 

Funções Químicas orgânicase nomenclatura IUPAC e comum de compostos orgânicos;

Hidrocarbonetos

BONS ESTUDOS! 

TEXTO DE REFERÊNCIA PARA O 1º ANO

2011-03-08T11:02:00.000-08:00

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

Linus Carl Pauling(1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permitecolocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia.É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado aseguir. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na seqüência dasdiagonais.

Os elétrons estão distribuídos emcamadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letrasmaiúsculas: 

K,L,M,N,O,P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta aenergia dos elétrons nelas localizados. 

As camadas da eletrosferarepresentam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K,L,M,N,O, Pe Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia,respectivamente.

Por meio de métodosexperimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cadacamada ou nível de energia é:

Nível de energia	Camada	Número máximo de elétrons
1º	K	2
2º	L	8
3º	M	18
4º	N	32
5º	O	32
6º	P	18
7º	Q	2 (alguns autores admitem até 8)

Em cada camada ou nível de energia, os elétrons sedistribuem em subcamadas ou subníveis de energia, representados pelas letrass,p,d,f, em ordem crescente de energia. 

O número máximo de elétrons que cabe em cada subcamada, ou subnivel de energia,também foi determinado experimentalmente:

·        energia crescente

---------------------------------->

Subnível	s	p	d	f
Número máximo de elétrons	2	6	10	14

O número de subníveis que constituem cada nível deenergia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível. Assim,como no 1ºnível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas umsubnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia érepresentado por 1s.

Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2ºnível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e umsubnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons. Desse modo, o 2º nível éformado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

· Resumindo:

Nível	Camada	Nº máximo de elétrons	Subníveis conhecidos
1º	K	2	1s
2º	L	8	2s e 2p
3º	M	18	3s, 3p e 3d
4º	N	32	4s, 4p, 4d e 4f
5º	O	32	5s, 5p, 5d e 5f
6º	P	18	6s, 6p e 6d
7º	Q	2 (alguns autores admitem até 8)	7s 7p

EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES

VAMOS TESTAR O ENTENDIMENTO!

1-.Defina número demassa (A) e número atômico (Z) .

2. Qual o número demassa de um átomo de cálcio Z=20 com 20 nêutrons ?

3. Um átomo deBismuto Z=83 apresenta número de massa igual a 209. Quantos nêutrons existem emseu núcleo ?

4. Defina isótopos.

5. O átomoconstituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons apresenta,respectivamente, número atômico e número de massa igual a ?

6. Distribuir os elétrons doátomo normal de manganês (Z=25) em ordem energética e geométrica.

7. Distribuir os elétrons doátomo normal de xenônio (Z=54) em ordem energética e geométrica.

8. Com a distribuição eletrônica doátomo com Z=80 e forneça:

a) a ordem energética (Linus Pauling)

b) o número de elétrons por nível oucamada

c) o número de elétrons no subnívelmais energético

d) o número de elétrons no subnívelmais externo

e) a que família pertence o elemento

f) qual a valência e a eletrovalênciado elemento

g)qual o período deste elemento

h) Quais os números quânticos para oelemento (n,l,m,s)

9. Com a distribuição eletrônica doátomo com Z=23 e forneça:

a) a ordem energética (Linus Pauling)

b) o número de elétrons por nível oucamada

c) o número de elétrons no subnívelmais energético

d) o número de elétrons no subnívelmais externo

e) a que família pertence o elemento

f) qual a valência e a eletrovalênciado elemento

g) qual o período deste elemento

h) Quais os números quânticos para oelemento (n,l,m,s)

10. Com a distribuição eletrônica doátomo com Z=56 e forneça:

a) a ordem energética (Linus Pauling)

b) o número de elétrons por nível oucamada

c) o número de elétrons no subnívelmais energético

d) o número de elétrons no subnívelmais externo

e) a que família pertence o elemento

f) qual a valência e a eletrovalênciado elemento

g) qual o período deste elemento

h) Quais os números quânticos para oelemento (n,l,m,s)

11. Coloque os subníveis 3p,4d,5f e 6sem ordem de energia .

12. Faça a distribuição eletrônica emsubníveis de energia para os átomos 9F, 10Ne, 15P, 28Ni, 56Ba

13. Para os números atômicos 21 e 38,suas distribuições eletrônicas são:

14. Descubra quantascamadas, a que família pertence na Tabela Periódica e qual a localização dosubnível de maior energia para os elementos genéricos 42A e 33B

15. Com o diagrama deLinus Pauling obtenha a distribuição eletrônica dos elementos com númerosatômicos 53 e 87 e faça:

a) a distribuiçãoeletrônica correspondente a cada um dos elementos indicados

b) apresentar, nadistribuição obtida, detalhes estruturais que caracterizam as famílias quepertencem os elementos.

TEXTO DE REFERÊNCIA PARA O 2º ANO - DISPERSÕES

2011-03-08T10:41:00.000-08:00

DISPERSÕES

Classificaçãode Dispersões

Uma dispersãoé uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase (fase dispersa) estão disseminadas entre as de outra fase (fase dispersante).

Asdispersões podem ser classificadas, com base na dimensão média das partículas da fasedispersa, em:

soluções verdadeiras - A dimensão média das partículas é inferior a 1nm.
São sistemas homogéneos porque são constituídos por uma única fase.
Como exemplos podemos citar a água mineral e a atmosfera.

soluções coloidais (colóides) - A dimensão média das partículas varia entre 1 nm e 1 µm.
Situam-se entre as soluções verdadeiras e as suspensões.
As partículas só são visíveis ao ultramicroscópio.

emulsão	as fases dispersa e dispersante encontram-se no estado líquido	leite, maionese
emulsão sólida	a fase dispersa encontra-se no estado líquido e a dispersante encontra-se no estado sólido	manteiga, queijo
gel	a fase dispersa encontra-se no estado sólido e a fase dispersante no estado líquido	gelatina, gel
sol	a fase dispersa encontra-se no estado sólido e a fase dispersante no estado líquido	puré, pasta dentífrica, lama
sol sólido	a fase dispersa e a fase dispersante encontram-se no estado sólido	porcelana, vidro
aerossóis líquidos	a fase dispersa encontra-se no estado líquido numa fase dispersante no estado gasoso	sprays, nevoeiro, nuvens
aerossóis sólidos	a fase dispersa encontra-se no estado sólido numa fase dispersante no estado gasoso	fumos, poeiras
espumas líquidas	a fase dispersa encontra-se no estado gasoso e a fase dispersante encontra-se no estado líquido	claras em castelo, espuma de barbear, espuma do mar
espumas sólidas	a fase dispersa encontra-se no estado gasoso e a fase dispersante encontra-se no estado sólido	miolo do pão,esferovite, cortiça, pedra-pomes

suspensões - A dimensão média das partículas é superior a 1 µm.
São sistemas heterogêneos porque as partículas da fase dispersa conseguem distinguir-se ao microscópio ou à vista desarmada.
Como exemplos podemos citar uma mistura de enxofre e água, uma mistura de farinha com água ou uma suspensão de nevoeiro, fumo e outras partículas, no seio do ar, a que chamamos smog.
http://profs.ccems.pt/PauloPortugal/CFQ/Disperses/Disperses.htm
Edson Machado

TEXTO DE REFERÊNCIA PARA O 3º ANO - ELETROQUÍMICA

2011-03-08T10:21:00.000-08:00

METAIS DE SACRIFÍCIO

Metal de sacrifício ou “eletrodo desacrifício" é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas aambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. Esse metaldeve possuir menor poder de redução do que o material utilizado na estrutura,para que possa ser "sacrificado" e protegê-la. O zinco e o magnésiosão exemplos de metais utilizados com esse objetivo.

O ferro, utilizado em cascos de navio, em contatocom a água do mar, se oxidaria muito facilmente se não houvesse um metal desacrifício. Cascos de navio são protegidos da corrosão mediante a colocação deplacas de zinco, que se oxida mais facilmente que o ferro. A técnica édenominada “proteção catódica”, pois o ferro é protegido justamente por setornar o cátodo da cela galvânica formada por zinco e ferro. E o zinco édenominado “metal de sacrifício” ou “ânodo de sacrifício”, pois, atuando como oânodo da cela, oxida-se, preservando, assim, o ferro. A proteção é eficientedesde que o metal de sacrifício seja reposto à medida que vai sendo consumido.

O metal maiscomumente utilizado como ânodo de sacrificio é o zinco. Além de serrelativamente barato, ele tem potencial de redução menor que a maioria doametais. Essa utilização do zinco pode ser feita de duas formas. A primeiraconsiste em dar um banho de zinco no meterial, denominado galvanização. Outraforma de utilizar um ânodo de sacrifÍcio é fixá-lo ao material que se querproteger, de forma que os elétrons possam circular entre os mesmos. Esse métodoé muito utilizado na indústria naval. Como os ânodos de sacrifício sãopreferencialmente corroídos, há que se trocá-los periodicamente.

Estruturas emateriais metálicos em contato com a terra e com a água também necessitam deproteção catódica. Esses são os casos, por exemplo, de torres de transmissão decorrente elétrica, tanques de combustiveis enterrados sob os postos, tubulaçõessubterrâneas de água e combustíveis e estruturas portuárias.

Referências bibliográficas

PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); Canto, Eduardoleite do. Química na abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 2006

http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_de_sacrif%C3%ADcio

Edson Machado.

2011-02-26T15:46:00.000-08:00

Olha o que encontrei no blog Ensino de Química.

No site Coleção Ano Internacional da Química, a SBQ está disponibilizando o material comemorativo. Além dos números da revista Química Nova na Escola e seus Cadernos Temáticos, temos lá a coletâneaA Química Perto de Você e mais 7 e-books da Coleção Química no Cotidiano. Os e-books são sobre os seguintes temas: A Química do Amor, Química e Energia, Química e o Controle de Dopagem no Esporte, A Química dos Alimentos, A Química no Cuidado da Pele, Química na Saúde e Química na Natureza. de experimentos 

Retirado do blog: Ensino de química

Edson Machado.

2011 - ANO INTERNACIONAL DA QUÍMICA

2011-02-26T15:36:00.000-08:00

Olá pessoal!

Desculpe a demora para fazer as novas postagens, pois estava muito envolvido com o início do ano letivo, e este ano vem com tudo, porque estamos vivendo o Ano Internacional da Química, esta ciência espetacular e com isso vem muitas novidades por aí, vamos ficar de olho.

Começo minhas postagens informando sobre o Ano Internacional da Química e sobre o Portal do Mec que disponibilizou 3 Cds sobre o Ensino de Química. Segue a baixo as informações.

CD 1: Modelos de constituição: substâncias e transformações químicas

CD 2: Propriedades das substâncias e dos materiais

CD 3: Transformações: caracterização, aspectos energéticos, aspectos dinâmicos

http://1.bp.blogspot.com/_xuZyFxSS-UI/TS8KLOY1ZII/AAAAAAAAH-0/cB2ANT5b1mk/s1600/Sem+t%25C3%25ADtulo.jpg

Abraços,

Edson Machado.

2010-12-07T07:56:00.000-08:00

ELEMENTO QUÍMICO 

SÓDIO (Na)

Hojenós vamos conhecer o elemento Sódio, seu símbolo é Na (Natrium em latim),de número atômico 11 e 11 elétrons, sua massa atômica é 23u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloraçãobranca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davypor meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise forfeita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas).O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor.É também componente do cloreto de sódio(NaCl ) necessário para avida. É um elemento químico essencial.

  É muito abundante na natureza, encontrado no salmarinho e no mineral halita. No teste de chama sua cor é amarela. Na sua forma metálica é muito reativo,se oxida com o ar, reage violentamente com a água e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele. 

Como nossaintenção e mostrar a utilidade o sódio tem as seguintes:

Em ligas anti-atrito com o chumbo para a produção de balas ( projéteis ). Com o chumbo também é usado para a produção aditivos antidetonantes para as gasolinas.
Na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos, forma-se o sabão.
Na purificação de metais fundidos.
A liga NaK é empregada como transferente de calor. O sódio também é usado como refrigerante.
É empregado na fabricação de células fotoelétricas.
Na iluminação pública, através das lâmpadas de vapor de sódio.

O sódio é muitoimportante, pois se faz presente no corpo humano e também na alimentaçãodiária. É o principal tempero caseiro: cloreto de sódio (NaCl), mais conhecidocomo sal de cozinha. Está presente na nossa estrutura corpórea da seguintemaneira: quando atinge sua forma ionizada dentro de nosso organismo, o sódio setorna um dos principais fatores de regulação osmótica do sangue, de fluidosintercelulares e do equilíbrio ácido-base.

Veja abaixo algumasutilizações de compostos derivados do sódio:

Bicarbonato de sódio(NaHCO3): mistura cristalina solúvel em água e com sabor alcalino,apresenta-se como um pó branco que, por aquecimento, perde gás carbônico.Devido a esta propriedade é usado como fermento químico para pães e bolos.Neste caso, o crescimento da massa deve-se à liberação de CO2gasoso. O NaHCO3 é considerado um sal e é utilizado também nafabricação de extintores de incêndio.

Hidróxido de sódio(NaOH): também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado naindústria para fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.

Carbonato de sódio (Na2CO3):sal branco e translúcido que endurece e se agrega quando exposto ao ar devido àformação de hidratos. O carbonato de sódio é usado para o controle do pH daágua potável, como aditivo alimentar, na fabricação de vidros e no tratamentode água das piscinas. Os compostos de sódio de maior importânciaindustrial e comercial são:

Cloreto de sódio- sal comum ( NaCl ).
Carbonato de sódio ( Na₂C O₃ ).
Bicarbonato de sódio ( NaHCO₃ ).
Hidróxido de sódio - soda cáustica ( NaOH ).
Nitrato de sódio - salitre de Chile ( NaNO₃ ).
Sulfato de sódio - Chamado de Sal de Glauber quando deca-hidratado (Na₂SO₄.10H₂0).
Tiossulfato de sódio penta-hidratado ( Na₂S₂O₃ . 5H₂O).
Bórax ( Na₂B₄O₇ · 10H₂O).

Edson Machado 

http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3dio

http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/elemento-sodio.htm

O ELEMENTO POTÁSSIO (K)

2010-12-01T03:00:00.000-08:00

O Elemento Potássio 

Hoje nósvamos ter um entendimento sobre o elemento químico K (potássio), sabe-se que o potássioé um elemento químico de símbolo K (do latim "kalium", nome original da sua base KOH), número atômico 19 (19 prótons e 19 elétrons), metal alcalino, de massa atômica 39 u, coloração branco prateado, abundante na natureza, encontradoprincipalmente nas águas salgadas e outros minerais. Oxida-se rapidamente com o oxigênio do ar, é muito reativo especialmente com a água e se parece quimicamente com o sódio.

É um elemento químico essencial para o homem, encontrado em muitas hortaliças, e essencial para o crescimentodas plantas, bem como podemos encontrar em águas salgadas e minerais.

Éimportante ressaltar a importância deste elemento na forma mineral: elefunciona como um eletrólito dentro de nosso corpo é responsável a transmissãonervosa, contração muscular e equilíbrio de fluidos corporais. É fundamental aingestão de Potássio, pois sua falta no organismo leva a distúrbiosneuromusculares (cãibras, paralisias) e aumento da pressão arterial.

Vamosobservar como o potássio está presente em nossas vidas, suas aplicaçõescotidianas:

·        O potássio é um metal empregadoem células fotoelétricas.

·        O cloreto de potássio e o nitrato de potássio são empregados como fertilizantes.

·        O peróxido de potássio é usado em aparatos de respiração de bombeiros e mineiros.

·        O nitrato também é usado na fabricação de pólvora, o cromato de potássio e o dicromato de potássio em pirotecnia.

·        O carbonato de potássio é empregado na formação de cristais.

·        A liga NaK, uma liga de sódio e potássio , é um material usado como transferentede calor.

·        O cloreto de potássio é utilizado para provocar parada cardíaca em injeções letais.

·        O hidróxido de potássio é utilizado para para a fabricação de sabões à base de potássio e são os chamados "sabõesmoles", tais como os cremes de barbear.

·        Dietas ricas em potássio podem exercer papel naprevenção e tratamentos da hipertensão arterial reduzindo os efeitos adversos do consumo de sal. 

Edson Alves Machado

http://pt.wikipedia.org/wiki/Pot%C3%A1ssio

http://www.brasilescola.com/quimica/elemento-potassio.htm

OS ELEMENTOS QUÍMICOS EM NOSSAS VIDAS

2010-11-24T14:12:00.000-08:00

Olá, Gente!

Vou começar umaseção de artigos sobre a utilização dos elementos químicos em nosso dia-a-dia.

O primeiro éo Iodo, elemento químico da Família 17A, mais conhecido como halogênio, tem nºAtômico (Z)=53 e nº de massa (A)= 126,9, sua distribuição eletrônica em camadasé: K2, L8, M18, N18, O7.

O Iodo é umelemento muito importante em nossa vida principalmente para a nossa saúde.Leiam o texto abaixo para confirmarmos.

Sabem porque o sal que consumimos tem iodo?

O iodo é ummicro-nutriente essencial à síntese de hormônios da glândula tireóide,desempenhando um papel único na prevenção dos “Distúrbios por Deficiência deIodo – DDI”, como bócio, cretinismo, surdez, retardo mental e abortosprematuros. Há três décadas, vêm sendo adicionado ao sal destinado ao consumohumano para suprir suas possíveis deficiências na população brasileira. É uma exigência do Ministério da Saúde,adicionar certa quantidade de iodo no sal que usamos dia a dia e esteiodo ajuda na saúde da população inteira. 

O iodo éindispensável na nossa vida e a falta dele leva a problemas de Tireóide eoutras doenças como a surdez, retardo mental, abortos prematuros, bócio ecretinismo. O organismo fica deficiente na produção de tiroxina etriodotironina, obrigando a glândula da tireóide a acelerar a atividadesecretora e por isso aumenta de tamanho, criando assim o papo, nome popularpara esta anomalia. 

No Brasil oIodo já é misturado ao sal à 30 anos, suprindo as necessidades humanas eevitando muitas doenças. A quantidade ideal de consumo é de 20mg até 60mg deiodo por cada quilo de sal, segundo normas estabelecidas pelo Ministério daSaúde, sendo ele também quem faz o controle e a fiscalização do produto queconsumimos. Quem quiser saber mais acesse o link (Resolução ANVISA - RDC nº 130, de 26/05/2003).

Depois de ter lido o texto, faça uma reflexão sobre a utilidade do sal e sempre que for comprar para sua casa observe se no rótulo diz que o sal é iodado.

Agora, vamos compartilhar uma enquete, responda-a.Daqui 5 dias responderei a mesma. 

Edson Machado. 

CURIOSIDADES...

2010-11-21T11:10:00.000-08:00

POR QUE AS CEBOLAS FAZEM CHORAR?

Quando estamos ministrando aulas de química, o que mais a gente ouve é o porquê de estudarmos certos assuntos de química.

Muitas vezes nos parece complicado quando visualizamos as fórmulas químicas e suas equações. Sabe, através dos anos de sala de aula percebemos que a contextualização dos conteúdos é o meio mais óbvio de entender e compreender a química, pois ela está em nosso cotidiano. Para ter uma compreensão do que falo leiam o texto sobre as cebolas.

Quando as cebolas são cortadas, as suas células são quebradas. Ascélulas das cebolas têm duas seções, uma com enzimas chamadas alinases e outracom sulfuretos(sulfóxidos de aminoácidos).
As enzimas decompõem os sulfuretos produzindo ácido sulfênico. O ácidosulfênico é instável e decompõe-se num gás volátil chamadosin-propanetial-S-óxido. O gás dissipa-se pelo ar e eventualmente chega aosolhos, onde vai reagir com a água para formar uma solução muito fraca de ácidosulfúrico (H2SO4) e sulfídrico (H2S).O ácido sulfúrico irrita as terminações nervosas doolho, fazendo-os arder.
Em resposta a esta irritação, as glândulas lacrimais entram em ação para diluire lavar a irritação. É provável que tenha por hábito esfregar os olhos, mas nãopodia fazer pior uma vez que terá sumo de cebola nas mãos.
Não obstante, são estes compostos voláteis que dão o sabor característico àcebola, e o aroma agradável quando cozinhada. Para reduzir a libertação do gásrecomenda-se descascar a cebola debaixo de água corrente, ou mesmo debaixo deágua, embora esta medida seja pouco prática ou ecológica. Molhar as mãos e acebola antes de  cortar vai reduzir o efeito do gás, porquanto algum gás vaireagir com a água das mãos ou da cebola (e não com a umidade dos seus olhos).
O cheiro das mãos poderá ser eliminado com limão. Também ajuda respirarprofundamente pela boca, uma vez que grande parte do gás será inalado e menosficará disponível para reagir com os olhos. Uma faca bem afiada danifica menoscélulas da cebola, libertando-se menos gás,logo menos irritação.
Cebolas frias tiradas da geladeira provocarão menos irritação uma vez que asbaixas temperaturas inibem a difusão das enzimas e do gás. Outras pessoaspreferem esfriar a faca por 2 minutos na geladeira antes de cortar as cebolaspara diminuir as lágrimas. Diferentes espécies de cebolas libertarãoquantidades diferentes de ácidos, portanto a irritação que provocam também serádiferente. 
Gostaram do texto? Procurei fazer uma relacão com nosso cotidiano.
Assim observa-se que no 3º bimestre estudamos sobre as funções inorgânicas (ácidos, bases, óxidos e sais). Se prestaram atenção verificaram que o texto falou de dois ácidos um oxigenado e outro hidrogenado. Faça um comentário dizendo os nomes dos ácidos mencionados no texto. 

Edson Machado 
 

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO

2010-11-18T18:08:00.000-08:00

Neste bimestre ainda estamos estudando as reações orgânicas e uma parte delas muito interessante é sobre a oxidação de alcoóis. Muitas vezes não sabemos porque o vinho azeda ou porque as pessoas que usam bebidas alcoolicas sentem mal estar no dia seguinte. Sabe isto tem haver com a oxidação do alcool, no primeiro caso quando deixamos uma garrafa de vinho aberta o oxigênio do ar oxida o vinho transformado-o inicialmente em aldeído e logo após em ácidos carboxílico, isto te lembra algo já estudado? Claro que sim , um ácido carboxílico muito usado é o acético, aquele que encontramos diluido no vinagre. Se lembou? pois é a química é mesmo cotidiana, uma outra situação que está se transformando corriqueira é o uso dos bafômetros, você já ouviu falar? não? então vamos refletir sobre o texto extraído do Brasil escola.

O bafômetro é um aparelho que permite determinar a concentração de  bebida alcoólica analisando o ar exalado dos pulmões de uma pessoa. É  também conhecido pela denominação técnica “etilômetro”, devido às  reações que envolvem o álcool etílico presente na baforada do suspeito e  um reagente. 

Todos os tipos de bafômetros são baseados em reações químicas, e os  reagentes mais comuns são dicromato de potássio e célula de combustível.  A diferença entre estes dois reagentes é que o dicromato muda de cor na  presença do álcool enquanto a célula gera uma corrente elétrica. 

O mais usado pelos policiais no Brasil é o de Célula de combustível, a química deste bafômetro você vê a seguir: 

1 . O álcool expirado reage com o oxigênio presente no aparelho, esta reação ocorre com a ajuda de um catalisador; 

2 . Ocorre a liberação de elétrons, de ácido acético e de íons de hidrogênio; 

3 . Os elétrons então passam por um fio condutor,  gerando corrente elétrica. Um chip presente dentro do aparelho calcula a  porcentagem e dá a concentração de álcool no sangue. Quanto mais  álcool, maior será a corrente elétrica. 

E não existem desculpas para se negar a fazer o teste, como por exemplo: 

- Recusar a soprar o canudinho por ele estar contaminado: ele é  descartável e tem uma válvula que impede que o ar de dentro volte para  sua boca; 

- Dizer que não consegue assoprar? É preciso 1 litro e meio de ar para  fazer a medição, é o equivalente a um sopro de cinco segundos. 

E mais, não adianta tentar disfarçar o hálito, mascar chicletes, tomar  azeite, etc, todas essas artimanhas não o impedirão de perder a carteira  e ter o veículo apreendido.

Líria Alves 
Graduada em Química 
Equipe Brasil Escola

E aí gostaram do texto? vocês também podem sugerir novos textos, é só mandar um recadinho dizendo o que gostariam de saber que envio a resposta em forma de texto em meu blog. Abraços,
Edson Machado

CONCURSO EDUCABLOG NTE REDENÇÃO

2010-11-14T13:14:00.000-08:00

Eu só tenho é que agradecer, primeiramente a Deus que está sempre presente em minha vida e por me dá forças e entendimento, para assim poder estar aqui blogado e compartilhando minhas experiências pedagógicas, pois não há coisa melhor que o reconhecimento pelo trabalho desempenhado.

Muito obrigado a todos que acessaram, fizeram comentários e compartilharam comigo os momentos de trabalho.

Obrigado!

Ah! depois posto as fotos da entrega do Prêmio em slide show. 

Edson Machado

COMO O EFEITO ESTUFA ALTERA O CLIMA

2010-11-14T12:58:00.000-08:00

EFEITO ESTUFA

A partir de questionamentos feitos nas últimas aulas sobre as alterações do nosso clima, resolvi escrever este artigo que fala um pouquinho de como o nosso clima está sendo afetado pelo efeito estufa.

Inicialmente, como ponto de vista meu, acredito que colocamos o CO2 como o grande vilão e principal responsável pelo aquecimento global, mas não é assim.

Para entendermos como ocorre o efeito estufa vamos fazer as seguintes refflexões:

1. A radiação solar entra em nossa atmosfera, vindas do sol e outros astros;

2. Uma parte dela é refletida pela atmosfera e muitas voltam para o espaço novamente;

3. A maior parte é absorvida pela superfície terrestre e começa a aquecer o planeta (águas, solo);

4. Assim a Terra começa a emitir calor na forma de radiação, ou seja ela começa a distribuir o calor recebido para todos os seres;

5. Parte dessa radiação deixa a atmosfera;

6. outra parte é bloqueada pelo vapor de água, dióxido de carbono e outros gases presentes na atmosfera;

Assim o nosso planeta começou a ficar mais quente, mas aí me perguntam, qual a causa do aumento da temperatura?

Para nós aqui no Sul do Pará é bem mais fácil explicar, pois no período de agosto à setembro, a região sofre constantemente com as queimadas excessivas, além da queima de combustíveis fósseis (óleo diesel, gasolina) produzida pelos veículos e essas atividades aumentam a concentração dos gases estufa na atmosfera, elevando a temperatura global.

Espero ter respondido o questionamento.

Abraços,

Edson Machado.

VULTO DA QUÍMICA DO MÊS DE NOVEMBRO

2010-11-10T09:46:00.000-08:00

NIELS HENRIK DAVID BORH

Nasceu em Capenhague, Dinamarca, em 1885. Estudou na Dinamarca e na Inglaterra. Foi professor da Universidade e diretor do Instituto de Física Teórica de Copenhague. POr seus trabalhos sobre estrutura atômica, recebeu o Prêmio Nobel de Física de 1992. Estudou a fissão nuclear, contribuindo assim para o desenvolvimento da energia atômica. Faleceu em 1962. Em sua homenagem, o elemento químico 107 recebeu o nome bóhrio (Bh). 

RECADO PARA AS TURMAS DO 1º ANO - ESCOLA MARIA BENTA

2010-10-17T14:53:00.000-07:00

ATENÇÃO GALERA!

Nesta semana vamos começar a fazer as práticas sobre o conteúdo visto na semana anterior, o tema da aula prática é Reações inorgânicas, vamos aprender a diferenciá-las e serão divididas em:

* Reação de Síntese

* Reação de Análise ou decomposição

* Reação de Simples troca ou deslocamento

* Reação de dupla troca

Iremos fazer uma de cada vez só que vocês é que vão diferenciá-las, identificando cada uma delas através de relatório escrito.

Aguardo vocês a partir de 18/10.

Abraços,

Edson Machado.

TEXTO DE REFERÊNCIA PARA ALUNOS DO 2º ANO

2010-10-17T14:36:00.000-07:00

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Olá pessoal!

Neste primeiro momento nós vamos estudar equilíbrio químico, esse processo dinâmico em que as reações se processam.

Leiam o texto sobre o equilíbrio e em seguida darei exemplos cotidianos.

Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química.

Reagentes Produtos

A + B C + D

Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes para os produtos, sentido direto) tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa no sentido inverso (dos produtos para os reagentes).

Reagentes Produtos

A + B C + D

A existência de um equilíbrio químico dinâmico significa que a reação química nem sempre caminha para um final; ao invés disto, alguns reagentes e produtos coexistem no sistema.

Este equilíbrio dinâmico é um estado em que parece que nada está ocorrendo, porém é um estado no qual reações químicas estão ocorrendo e freqüentemente em velocidades rápidas.

Através deste texto eu quero que os alunos façam uma relação sobre o conteúdo estudado e o dia-a-dia de cada um, por isso vejam os exemplos abaixo:

O equilíbrio está muito presente em nossas vidas um deles é Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH₃), a partir do gás hidrogênio (H₂) e do gás nitrogênio (N₂)— que faz parte do Processo de Haber

N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_3(g)

Outro exemplo muito legal é sobre o galinho do tempo, quando eu era criança, e visitava minha avó, verificava sempre em cima da geladeira um galinho que mudava de cor, não entendia mas gostava daquele fato interessante. Hoje sei o que ocorre com o galinho.

Quimicamente falando alí ocorre uma reação reversível onde se processa o equilíbrio químico do Cloreto de Cobalto II e funciona assim: um sal azul que se hidrata facilmente, o cloreto de cobalto, é aplicado no galo. Em contato com a umidade, típica dos dias de chuva, esse sal sofre uma reação química e fica rosa. As chances de acerto são de 70% no verão e 50% no inverno.

Veja a figura do galinho do tempo, acredito que com certeza vocês vão se lembrar dele.

E aí gostaram?

Abraços,

Tenham dúvidas e questionem através de comentários.

Edson Machado.

TEXTO REFLEXIVO PARA O 3º ANO

2010-10-04T18:28:00.000-07:00

OS POLÍMEROS

Neste bimestre estaremos fazendo um estudo sobre as reações orgânicas e uma delas que nos faz ficar intrigados é sobre a polimerização (é uma reação na qual um certo número de moléculas chamadas monômetros se une formando uma molécula maior chamada polímero).

Para entender essa reação, seria fazer uma comparação com os clips, ou seja, quando encaixamos um no outro formando uma cadeia de clips, isto seria um bom exemplo para enetndermos o que é um polímero.

Então me perguntam e daí, para que serve um polímero? Existe uma utilização infinita do polímeros, eles estão na formação de nosso cabelo até nas carenagens dos foguetes espaciais, bem como nas roupas que vestimos ou nas tubulações, discos, garrafas PET, filmes e copos.

Observaram a infinidade de sua utilização, mas não é só, logo abaixo mostrarei os nomes dos polímeros e sua aplicação:

1- Polietileno - isolante elétrico, garrafas, copos, brinquedos, sacos de lixo.

2- Polipropileno - garrafas, filmes e tapetes.

3- Cloreto de polivinila (P.V.C) - tubulações e capas de chuva.

4- Poliacrilonitrilo (orlon) - tecidos, tapetes e bichos de pelúcia.

5- Poliestireno (isopor) - isolantes termicos, geladeiras, embalagens e objetos domésticos.

6- Acetato de polivinila (P.V.A.) - tintas e adesivos.

7- Poli (metacrilato de metila) (acrílico) - objetos transparentes, tintas, lentes de contato.

8- Politetrafluoretileno (teflon) - revestimento antiaderentes de panelas.

9- Poliisopreno (borracha) - eslastômetro natural.

10- Borracha de butadieno e estireno (SBR) - elastômetro sintético pneu de carros e motos.

11- PET dácron (poliéster) - fibras sintéticas, filmes.

12- Náilon 66 (poliamida) - Fibras sintéticas.

13- Kevlar (poliamida) - coletes a prova de balas

14- Lexan (policarbonato) - transparente e resistente (visor de capacete de astronauta, colete a prova de balas.

Ufa!, Viram o tanto que são importantes os polímeros e eu não citei a metade, ainda faltam os naturais e você conhece um deles, a borracha natural que é obtida do látex extraído da seringueira e são hidrocarbonetos.

Olha o tanto que é interessante este estudo que vamos fazer e muitas vezes estão inseridos em questões de vestibular.

Qualquer dúvida é só me mandar um comentário, responderei com muito prazer.

Abraços,

Edson Machado

BOAS VINDAS AO 4º BIMESTRE

2010-10-04T13:38:00.000-07:00

Escola Estadual Maria Benta e Palma Muniz

Olá gente!

Está chegando o fim de mais um ano, foi cheio de conquistas e muito aprendizado, agora só está faltando um bimestre e ele vem cheio de novidades e muitos ensinamentos.

Está postado os conteúdos que iremos estudar no 4º Bimestre, espero que vocês façam uma leitura nos conteúdos do livro para que nossa aula seja mais dialogada e reflexiva.

Conteúdos 1º Ano
* Reações Químicas
- Síntese
- Análise
- Simples Troca
-Dupla Troca

* Relação de massa e conceito de Mol
- Unidade de Massa atômica e Massa Molar
- Constante de Avogadro

* Radioatividade
- Partículas e radiações

Conteúdos 2º Ano
* Equilíbrios Químicos
- Constantes de Equilibrio
- Deslocamento de Equilíbrio

- Princípio de Le Chatelier

* Equilíbrio em Meio Aquoso
- Constante de ionização
- Produto iônico da água e pH

Conteúdos 3º Ano
* Principais Reações Orgânicas
- Reações dos Hidrocarbonetos (Substituição, adição, eliminação)
- Reações de álcool (Desidratação, oxidação, esterificação)

* Polímeros
- Polímeros Sintéticos
- Polímeros de Adição
- Borracha

Um forte abraços,

Edson Machado.

VULTO DA QUÍMICA DO MÊS DE OUTUBRO

2010-09-26T10:05:00.000-07:00

ERNEST RUTHERFORD

Nasceu em Nelson (Nova Zelandia), em 1871. Foi professor no Canadá e na Inglaterra - nas Universidades de Manchester e Cambrigde. Trabalhou com ondas eletromagnéticas, raios X, radioatividade e teoria nuclear, e realizou a primeira transmutação artificial. Recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1908. Faleceu em 1937. Em sua homenagem, o elemento químico 104 foi chamado de rutherfórdio (Rf).

Como vimos Rutherford foi de suma importância para os primeiros conhecimentos sobre a Química moderna, e sua contribuição mais clássica foi em melhorar profundamente a compreensão do modelo atômico.

KIT SUGESTÃO

2010-09-26T09:48:00.000-07:00

ATENÇÃO ALUNOS É HORA DE REVISAR OS CONTEÚDOS E AQUI VAI ALGUMAS DICAS PARA QUE SEU ESTUDO SEJA SATISFATÓRIO.

1. Reveja as anotações em seu caderno

2. Leia os textos passados

3.Resolva os exercícios novamente

4. Anote as dúvidas na resolução

5. Não deixe para estudar no dia da avaliação, isso pode ser perigoso.

Abraços,

Edson Machado.

OS ÓXIDOS

2010-09-20T14:24:00.000-07:00

Neste bimestre estamos fechando o nosso conteúdo do 1 º Ano com a 4ª função química chamada de óxidos, vimos a importância de alguns em nossa vida, definimos que óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Além da definição vimos a classificação: óxidos básicos, ácidos, neutros e peróxidos.
Diferenciamos cada um e descobrimos que o H2O2 é conhecido como peróxido de hidrogênio ou água oxigenada.
Pensando e refletindo aí vai mais uma curiosidade:
O que é cal virgem?

A cal virgem é conhecida como óxido de cálcio tem o nome comercial de cal virgem ou cal viva, enquanto o hidróxido de cálcio é conhecido por cal extinta ou cal apagada.
CaO + HOH ---- Ca(OH)2

Agua de cal ésolução (mistura homogênea) aquosa de Ca(OH)2. Leite de cal é suspensão (mistura heterogênea) de Ca(OH)2

Pensem nisso!

Edson Machado

FACEMB - Feira de Artes e Ciências da Escola Maria Benta

2010-09-20T13:55:00.000-07:00

O tema deste ano da Feira de Ciências foi muito sugestivo, pois nos deu uma noção do que é realmente o Continente Africando, cheio de contrastes e mistérios.

Em todos os trabalhos os quais pude visitar notei que os alunos estavam empenhados, sabiam realmente falar sobre o que propuseram.

Mando agora um abraço para todos os alunos da Escola maria Benta em especial para os alunos do 3º Ano "B", pois todos estavam perfeitos na apresentação suportaram o calor intenso daquela sala, mas acredito que valeu a pena o sacrificio, todos que adentraram em nossa sala saíram sensibilizados com a apresentação e também com os videos produzidos por eles.

abraços a todos.

Obs: Quem quiser o video, é só me procurar.

Edson Machado

Deixe seu comentário sobre a Feira aqui.

Cinética Química

2010-09-04T14:18:00.000-07:00

PORQUE OS ALIMENTOS SÃO GUARDADOS EM GELADEIRAS?

Aparentemente esta indagação parece ser muito simples e obvia, não é mesmo, mas quando relacionamos com estudos voltados para a Química, encontramos respostas mais classicas e clara.

Quando estudamos a parte de Cinética Química, conteúdo referente ao 3º Bimestre dos 2º anos da Escola Estadual Maria Benta, fica mais claro o entendimento do porquê que os alimentos são guardados em geladeiras, pois para a Cinética existem 5 fatores que influenciam na velocidade de uma reação química: superfície de contato, temperatura, natureza dos reagentes, concentração dos reagentes e catalisador.

Para responder a questão proposta utilizaremos o seguinte fator: TEMPERATURA, pois de acordo com a cinética "quanto maior a temperatura maior será a velocidade da reação química, assim 1 kg de carne deteriora mais rapidamente se ficar fora da geladeira, porque fora a temperatura, aqui em nossa região é de aproximadamente 35 ºC, enquanto a temperatura média dentro da geladeira é de mais ou menos 10 ºC. Isto comprova a utilização de geladeiras como conservantes de alimentos.

São situações tão simples, mas que tem uma relação muito intensa com nossa vida diária e muitas vezes respondendo perguntas tão simples.

Edson Machado.

Isomeria Óptica - A Anfetamina

2010-09-04T14:03:00.000-07:00

ANFETAMINA PODEROSO ESTIMULANTE

A anfetamina é um medicamento com podreosa ação estimulante sobre o sistema nervoso central. Pode ser usada, sob orientação médica no tratamento de pacientes que sofrem de depressão.

Em alguns países (não é o caso do Brasil), dois fabricantes vendem esse medicamento com nomes comerciais diferentes, os quais vamos chamar de A e B. Em análise verifica-se que ambos possuem exatamente a mesma fórmula estrutural plana. A dose diária de A indicada com antidepressor é de 5mg, enquanto, para obter o mesmo efeito, um paciente deve ingerir 10mg de B. Se ambos possuem a mesma fórmula estrtutural plana, qual será o motivo para essa aparente contradição?

Respondendo a questão vamos fazer uma relação com o conteúdo ISOMERIA ÓPTICA que estamos estudando neste bimestre no 3º ano do Ensino Médio nas Escolas Estaduais Maria Benta e Palma Muniz.

Verifica-se que de acordo com estudos científicos a anfetamina possui um CARBONO QUIRAL, isso faz com que ela possua dois isômeros ópticos, sendo que um deles atua sobre o organismo como medicamento (efeito fisiológico), mas o outro não.

Então podemos concluir que o produto A, cuja dose diária é de 5mg, é composto apenas pelo isômero que possui efeito como medicamento. Já o produto B, cuja dose diária é o dobro (10mg), constitui uma MISTURA RACÊMICA, inativa. Ao ingerir 10mg desse produto, o paciente estará ingerindo 5mg do isômero que atua como medicamento e 5mg do outro, que não atua.

Daí percebemos o verdadeiro encaixe de alguns medicamentos em nosso organismo e seus efeitos colaterais, assim podemos sempre fazer uma relação científica entre os conteúdos estudados em sala de aula e a aplicação deles em nosso cotidiano.

Edson Machado.

TEXTO DE REFERÊNCIA PARA ALUNOS DO 2º ANO

2010-08-29T10:43:00.000-07:00

CINÉTICA QUÍMICA

Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.

A + B C + D
Reagentes Produtos

O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia-a-dia.
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:

Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com conseqüente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de A e B. Veja a figura:

Moléculas se colidem com maior freqüência se
aumentarmos o número de moléculas reagentes.

É fácil perceber que devido a uma maior concentração haverá aumento das colisões entre as moléculas.

Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.

Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.

Um aumento na pressão de P1 para P 2 reduziu o volume de V1 para V1/2, acelerando a reação devido à aproximação das moléculas.

A figura acima exemplifica, pois com a diminuição do volume no segundo recipiente, haverá um aumento da pressão intensificando as colisões das moléculas e em conseqüência ocorrerá um aumento na velocidade da reação.

Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. No nosso dia-a-dia podemos observar esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a chama do fogão para que o alimento atinja o grau de cozimento mais rápido.

Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Os catalisadores permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. É importante lembrar que um catalisador acelera a reação mais não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de menor tempo.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

TEXTO DE REFERÊNCIA PARA ALUNOS DO 1º ANO

2010-08-29T10:39:00.000-07:00

CHUVA ÁCIDA NO BRASIL

A REGIÃO DA SERRA DO MAR

A chuva ácida pode ocorrer nas áreas sob influência da poluição produzida pelas indústrias de Cubatão, próximo à Serra do Mar. Nesta região ocorre um fenômeno muito grave, a morte na floresta Atlântica que recobre a serra. As árvores de maior porte morrem devido à poluição.
Os poluentes geram as chuvas ácidas, que causam a queda das folhas em algumas árvores.
Abre-se uma clareira, e o Sol, antes bloqueado pela copa das árvores, agora incide diretamente sobre espécies mais sensíveis, matando-as. A destruição assume uma gravidade significativa por causa do papel que as árvores possuem. Elas fixam a camada de solo que reveste a Serra do Mar, impedindo o deslizamento desse terreno. A morte das árvores e o apodrecimento das raízes é prejudicial ao ambiente da serra, pois pode causar em vários pontos verdadeiras avalanches de lama e pedras. Caso esse processo se torne frequente, poderá causar entupimentos de rios (assoreamentos) e inundações.

http://educar.sc.usp.br/licenciatura/2000/chuva/Brasil.htm

TEXTO DE REFERÊNCIA PARA ALUNOS DO 3º ANO

2010-08-29T10:34:00.000-07:00

ISOMERIA

Isomeria: é o fenômeno pelo qual o mesmo grupo de átomos dá origem a substâncias diferentes devido a arranjos atômicos diferentes.

Isômeros: são compostos com a mesma fórmula molecular, mas com arranjos atômicos diferentes; portanto com propriedades diferentes.

Isomeria Plana: é aquela em que os compostos apresentam diferentes fórmulas estruturais planas, portanto a diferença dos compostos é visível no plano.

Isomeria espacial: é aquela em que os compostos têm a mesma fórmula plana, mas estruturas espaciais diferentes.

Obs.: A Isomeria pode ser Plana ou Espacial. A Isomeria Plana pode ser: de cadeia, de posição, de compensação ou metameria, de função ou funcional, dinâmica ou tautomeria. A Isomeria Espacial se divide em Isomeria Geométrica ou Cis-Trans e em Isomeria Óptica.

02.1. ISOMERIA PLANA

I) Isomeria de cadeia: caracteriza-se por apresentar isômeros da mesma função orgânica que apresentam números diferentes de átomos de carbono na cadeia principal.

Obs.: No caso dos compostos cíclicos essa isomeria pode também ser chamada de isomeria de núcleo ou de anel;

II) Isomeria de posição: caracteriza-se por apresentar isômeros da mesma função orgânica que apresentam a mesma cadeia principal, mas que possuem grupos funcionais ou duplas e triplas ligações em posições diferentes;

III) Isomeria de compensação ou Metameria: caracteriza-se por apresentar isômeros da mesma função orgânica, mas que apresenta um heteroátomo em diferentes posições na cadeia carbônica;

Obs.: Heteroátomo é um átomo diferente de carbono entre dois carbonos, geralmente: O, S, N, P etc.

Obs.: O hidrogênio nunca será um heteroátomo;

IV) Isomeria de função ou Funcional: caracteriza-se por apresentar isômeros de funções orgânicas diferentes.

Ex.: aldeído e cetona; ácido carboxílico e éster; fenol e éter aromático e álcool aromático.

V) Isomeria dinâmica ou Tautomeria: caracteriza-se por apresentar isômeros de funções orgânicas diferentes, mas que se transformam um no outro quando em solução, através de um equilíbrio dinâmico.

Obs.: Ocorre geralmente entre: aldeído e enol (equilíbrio aldo-enólico), cetona e enol (equilíbrio ceto-enólico).

Obs.: enol é uma função orgânica caracterizada pela presença da hidroxila (OH) ligada a um carbono com dupla ligação, o que o diferencia de um álcool, pois como vimos possui hidroxila ligada a carbono saturado.

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